Soal & Pembahasan
Kimia tentang Termokimia
Energi yang di lepas pada pemabakaran etanol
(Mr=46) sebesar 618 kJ .Bila
Δ
=-278 Kj/mol .Maka banyak etanol yang di bakar adalah…………..



Untuk
menyelesaikan soal Bab termokimia seperti ini kita perlu ketelitian dan
kesabaran untuk mendapatkan jawabannya ,
maka dari itu kita perlu berjuang menyelesaikan soal seperti ini
Diketahui bahwa nilai:
Δ
=-278 kJ/mol


Δ
=-286
kJ/mol


Δ
=-394
kJ/mol


Langkah
awal yaitu menulis persamaan reaksi pembakaran pada etanol





Setelah itu kita setarakan reaksinya




Setelah itu kita cari ΔH reaksinya
ΔH reaksi =[∑
]- [∑
]


ΔH reaksi=[ Δ
+ Δ
] –[ Δ
+ Δ
]








ΔH reaksi=[2 Δ
+3 Δ
] –[ Δ
+ Δ
]








ΔH reaksi=[2(-394) + 3(-286)] –[(-278)+(0)]
ΔH reaksi=[(-788)+(-858)] –[(-278)]
ΔH reaksi=[-1646] +[278]
ΔH reaksi= -1368
ΔH = -1368
Karena di soal sudah jelas di sebutkan bahwa reaksi etanol
melepas kalor maka reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm
Nah di soal kan sudah jelas bahwa nilai ΔH = 618 ,akan
tetapi pada reaksi sudah diketahui bahawa reaksinya adalah eksoterm maka nilai ΔH
pada soal menjadi -618
Untuk
mentukan banyak energy yang di bakar itu
sama dengan banyak gram yang di perlikan etanol untuk di bakar
Mol=

Sementara itu pada ΔH reaksi sudah
kita temukan bahwa 1 mol adalah -1368 , di soal di ketahui bahwa x mol = -618
Maka dari itu kita
harus menentukan nilai x mol dulu




0,45=

gr=0.45 x 46
gr=20,7
0 Response to "Kimia"
Posting Komentar