Kimia

Soal & Pembahasan Kimia tentang Termokimia

Energi yang di lepas pada pemabakaran etanol  (Mr=46) sebesar 618 kJ .Bila Δ   =-278 Kj/mol .Maka  banyak etanol yang di bakar adalah…………..

                Untuk menyelesaikan soal Bab termokimia seperti ini kita perlu ketelitian dan kesabaran untuk mendapatkan jawabannya  , maka dari itu kita perlu berjuang menyelesaikan soal seperti ini 

Diketahui bahwa nilai:

Δ     =-278 kJ/mol

Δ              =-286 kJ/mol

Δ               =-394 kJ/mol

                Langkah awal yaitu menulis persamaan reaksi pembakaran pada etanol

 +                              +

Setelah itu kita setarakan reaksinya

 +                              +

Setelah itu kita cari ΔH reaksinya

ΔH reaksi =[∑   ]- [∑ ]

ΔH reaksi=[ Δ   + Δ   ] –[ Δ   + Δ  ]

ΔH reaksi=[2 Δ   +3 Δ   ] –[ Δ   + Δ  ]

ΔH reaksi=[2(-394) + 3(-286)] –[(-278)+(0)]

ΔH reaksi=[(-788)+(-858)] –[(-278)]

ΔH reaksi=[-1646] +[278]

ΔH reaksi= -1368

ΔH = -1368

Karena di soal sudah jelas di sebutkan bahwa reaksi etanol melepas kalor maka reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm

Nah di soal kan sudah jelas bahwa nilai ΔH = 618 ,akan tetapi pada reaksi sudah diketahui bahawa reaksinya adalah eksoterm maka nilai ΔH pada soal menjadi -618

                Untuk mentukan banyak energy yang di bakar  itu sama dengan banyak gram yang di perlikan etanol untuk di bakar

Mol=

Sementara itu pada ΔH reaksi sudah kita temukan bahwa  1 mol adalah  -1368 , di soal di ketahui bahwa  x mol = -618

Maka dari itu  kita harus menentukan nilai x mol dulu

 =

=

0,45=

gr=0.45 x 46

gr=20,7